| [H+] | [OH-] |
pH
|
pOH
|
Acida,
basica o neutra ?
|
| 1,0 x 10-2 M |
1*10^-12
M
|
2 | 12 | acida |
1*10^-13
M
|
0,1 M | 13,00 | 1 | basica |
| 1,09 | 1*10^-2 M | 12,18 | 1,82 | basica |
| 1*10^-7 M | 1*10^-7 M | 7 | 7,00 | neutra |
Le formule che ho utilizzato sono: H+=Kw/H+, OH=Kw/H+, pH=-log([H+]), pOH=14-[H+] e quelle inverse.
Attenzione alle formule, ci sono delle correzioni da fare! Nella tabella non è riportato esattamente un dato tra quelli noti e assegnati in rosso. A Questo post devi cambiare il titolo.
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