Esercizi con il pH

Esercizio 1: Calcola la [H3O+] , [ OH-] , pH, pOH, delle seguenti soluzioni:

MM= 1,01+35,45= 36,46 g/mol

n=m/MM= 0,16 mol

M=n/V= 0,16 mol/L

pH= -log(M)= 0,79

pOH= 14-0,79= 13,21

680 mL di soluzione contenente 11 g di acido nitrico HNO₃
MM[HNO₃]= 63,01 _g/mol
mol= 11g / 63,01 _g/mol =0,17 mol
Molarità = 0,17 mol / 0,68 L = 0,25 M
HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

Il rapporto tra i coefficienti stechiometrici è di 1:1 quindi la M di H+ è 0,25pH = -log[H⁺] = 0,6
OH^- = 1_*10^-14/2,5_*10^-1 = 0,4_*10^-13
pOH = -log[OH^-] = 13,40
440 mL di soluzione contenente 7 g di idrossido di sodio NaOH

MM[NaOH]= 39,99 _g/mol
mol= 7 g / 39,99 _g/mol =0,17 mol
Molarità = 0,17 mol / 0,44 L = 0,38 M
NaOH = H⁺ + OH^-

Il rapporto tra i coefficienti stechiometrici è di 1:1 quindi la M di H+ è 3,8pH = -log[H⁺] = -0,58
OH^- = 1_*10^-14/3,8_*10^-1 = 2,6_*10^-13
pOH = -log[OH^-] = 14,42

• Calcola la [H₃O⁺] , [ OH-] , pH, pOH di una soluzione acquosa 0,22 M di acido acetico 

CH3COOH la cui Ka = 1,8 x 10-5CH3COOH(aq)+ H2O(l) ---> CH3COO-(aq)+ H3O+(aq)Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] = 1,8 x 10-5 M

1. Una quantità di zinco pari a 0,6 g reagisce con 13 ml di una soluzione di acido cloridrico
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Determina il pH della soluzione di HCl.
MM Zn=65,38 g/mol
moli di Zn= 0,6 g/65,38 (g/mol) = 0,009 mol
M= 0,009 mol/ 0,013L=0,69 M

Il rapporto tra i coefficienti stechiometrici è di 1:1 quindi la M di HCl è 0,69
pH = -log [H+]= 1,8